Для решения этой задачи необходимо воспользоваться законом сохранения массы и законом дубильного ряда металлов.

Массовая доля хлорида натрия в смеси с бромидом натрия можно определить следующим образом:

Обозначим массу смеси хлорида натрия и бромида натрия как m_mix.Обозначим массу хлорида натрия в смеси как m_NaCl, а массу бромида натрия - как m_NaBr.Обозначим массу полученного осадка, образовавшегося при обработке смеси нитратом серебра, как m_AgCl.Обозначим массу именно осажденного хлорида серебра, масса которого равна массе вступившего в реакцию нитрата, как m_AgCl_cl.

Исходя из закона сохранения массы, у нас имеется следующее равенство:

m_NaCl + m_NaBr = m_mix.

Также из условия задачи следует, что масса хлорида серебра равна массе нитрата серебра:

m_AgCl = m_AgCl_cl.

Так как хлорид натрия образует хлорид серебра, оказывается, что m_AgCl = m_NaCl.

С учетом этих равенств мы можем составить систему уравнений:

m_NaCl + m_NaBr = m_mix
m_AgCl = m_AgCl_cl.

Так как масса хлорида серебра равна массе хлорида натрия, а масса осадка AgCl выражается с учетом массовой доли хлорида натрия в исходной смеси, то мы можем записать:

m_NaCl = x * m_mix.

где x - массовая доля хлорида натрия.

Таким образом, с учетом всех уравнений и равенств получаем систему:

m_NaCl + m_NaBr = m_mix
m_NaCl = m_mix * x.

Находим m_AgCl_cl:

m_AgCl_cl = x * m_mix

Поскольку m_AgCl = m_NaCl, заменяем соответствующие величины:

m_AgCl_cl = m_AgCl
x m_mix = m_AgCl
x m_mix = m_AgCl_cl.

Таким образом, массовая доля хлорида натрия в смеси с бромидом натрия равна массе осадка хлорида серебра.

Надеюсь, это поможет вам с решением задачи! Если у вас возникнут дальнейшие вопросы или нужна дополнительная информация, не стесняйтесь спрашивать!