Для определения карбонатной жесткости воды можно воспользоваться реакцией:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CaCO3 необходимо 2 моля HCl для его полного превращения. Из расхода раствора HCl можно найти количество миллимолей HCl, затраченных на титрование:

n(HCl) = V(HCl) C(HCl) = 0.01226 л 0.1016 н. = 0.001245 моль

Так как для протекания реакции с карбонатным ионом кальция (CaCO3) требуется 2 моля HCl, то количество миллимолей карбонатной жесткости будет равно половине количества миллимолей HCl:

n(CaCO3) = n(HCl) / 2 = 0.0006225 моль

Теперь найдем концентрацию карбонатной жесткости воды, зная объем воды:

V = 0.1 л

C(CaCO3) = n(CaCO3) / V = 0.0006225 моль / 0.1 л = 0.006225 моль/л

Итак, концентрация карбонатной жесткости воды составляет 0.006225 моль/л.