Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу хлорида алюминия $AlC{l}_3$.

Молярная масса AlCl₃ = $массаAl+масса3Cl$ = $26.98+3\ast 35.45$ = 133.33 г/моль

Теперь найдем количество вещества хлорида алюминия $AlC{l}_3$ в 0.5 г:

n = масса / молярная масса = 0.5 г / 133.33 г/моль ≈ 0.00375 моль

Объем раствора можно рассчитать по формуле:

V = n / c

где n - количество вещества в молях, c - концентрация раствора в молях на литр.

Поскольку концентрация хлорида алюминия в растворе равна 0.05 H $тоесть0.05мольналитр$, то:

V = 0.00375 моль / 0.05 моль/л ≈ 0.075 л = 75 мл

Таким образом, объем раствора хлорида алюминия, полученного при растворении 0.5 г AlCl₂, составляет 75 мл.