Сначала посчитаем количество молей водорода:

V(H₂) = 1.12 л
P(H₂) = 1 атм
T = 0°C = 273 K

n(H₂) = (P V) / (R T) = (1 1.12) / (0.0821 273) = 0.0513 моль

Теперь найдем количество молей воды, образующееся в результате сгорания этого количества водорода (уравнение реакции сгорания: 2H₂ + O₂ -> 2H₂O):

n(H₂O) = 0.0513 моль

Масса воды: m(H₂O) = n(H₂O) M(H₂O) = 0.0513 18 = 0.9234 г

Найдем объем паров воды при температуре 0°C и давлении 1 атм (примем за газ идеальный):

V(H₂O) = m(H₂O) (RT / PM) = 0.9234 (0.0821 * 273 / 18) = 11.135 л

Таким образом, масса воды, образующейся в результате сгорания 1.12 л водорода, составляет 0.9234 г, а объем паров этой массы воды при температуре 0°C и давлении 1 атм равен 11.135 л.