Для вычисления ∆G реакции используется уравнение Гиббса-Гельмгольца:
∆G = ∆H - T∆S,
где ∆H - изменение энтальпии реакции, ∆S - изменение энтропии реакции, T - температура (в Кельвинах).

Дано:
CO(г) + H2O(ж) = CO2(г) + H2(г)
∆H = -110.5 кДж/моль
∆S = -112.1 Дж/(моль*К)

При стандартных условиях температура обычно принимается равной 298 K.

Подставим данные в формулу:
∆G = (-110.5 кДж/моль) - 298 K (-112.1 Дж/(мольК)) = -110.5 кДж/моль + 33508 кДж/моль = 33397.5 кДж/моль.

∆G равно 33397.5 кДж/моль. Поскольку значение ∆G положительное, реакция не является спонтанной при стандартных условиях.