Для решения этой задачи нам нужно учитывать, что при реакции хлороводорода (HCl) с аммиаком (NH3) образуется хлорид аммония (NH4Cl) по следующему уравнению:

HCl + NH3 → NH4Cl

Сначала найдем количество вещества хлороводорода (HCl), который участвует в реакции. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

11.2 м^3 P = n 8.31 * 273.15 К

n = (11.2 P) / (8.31 273.15)

Так как реакция происходит с избытком аммиака, то количество вещества HCl полностью превратится в NH4Cl. Таким образом, масса NH4Cl будет равна массе хлорида аммония равна массе вещества HCl умноженной на молярную массу NH4Cl.

Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
Молярная масса NH4Cl = 14 + 4*(1+35.5) = 53.5 г/моль

Масса NH4Cl = n * молярная масса NH4Cl

Масса NH4Cl = [(11.2 P) / (8.31 273.15)] * 53.5

Таким образом, найденное выражение позволит нам вычислить массу хлорида аммония, образующегося в реакции.