Для начала нужно вычислить массу чистого карбида кальция в 720кг с учетом 20% примесей:

Масса чистого карбида = 720кг (1 - 0.20) = 720кг 0.80 = 576кг

Затем используем уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция:

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Молярная масса CaC2 = 64g/mol
Молярная масса C2H2 = 26g/mol

Теперь проведем расчеты:

1 моль CaC2 при сгорании выделяет 1 моль C2H2
Масса 1 моля CaC2 = 64г
Масса 1 моля C2H2 = 26г

Масса 576 кг CaC2 = 576кг * 1000 = 576000г
Чтобы найти количество молей карбида CaC2, нужно разделить массу на молярную массу:
n(CaC2) = 576000г / 64г/моль = 9000моль

Объем ацетилена можно вычислить по формуле:

V = n(C2H2) * 22.4 л/моль

n(C2H2) = n(CaC2) = 9000моль

V = 9000моль * 22.4 л/моль = 201600 л

Итак, можно получить 201600 л ацетилена из 720кг карбида кальция.