Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы. Масса всех продуктов реакции должна быть равна массе исходного вещества.

Масса оксида меди $CuO$ = 32 г
Масса воды $H2O$ = 3,6 г
Масса углекислого газа $CO2$ = ?

Исходная масса малахита = 44,4 г

Составим уравнение реакции разложения малахита:
Cu2CO3$OH$2 -> CuO + H2O + CO2

Теперь составим уравнение сохранения массы:
Масса реактанта = масса продуктов
44,4 г = 32 г + 3,6 г + масса углекислого газа

Масса углекислого газа = 44,4 г - 32 г - 3,6 г
Масса углекислого газа = 8,8 г

Итак, масса углекислого газа, образовавшегося при разложении 44,4 г малахита, равна 8,8 г.