Для решения этой задачи нужно вычислить молярную массу уксусной кислоты (CH3COOH) и молярную массу этанола (C2H5OH), а затем определить их молярные количества в реакции.

Найдем молярную массу уксусной кислоты:
М(C) = 12 г/моль
H = 1 г/моль
O = 16 г/моль
C = 12 г/моль + 3(1 г/моль) + 16 г/моль = 60 г/моль

Найдем молярную массу этанола:
C = 12 г/моль
H = 1 г/моль
O = 16 г/моль
C = 2(12 г/моль) + 6(1 г/моль) + 16 г/моль = 46 г/моль

Рассчитаем количество молей уксусной кислоты:
n(уксусная кислота) = m/M = 12 г / 60 г/моль = 0,2 моль

Рассчитаем количество молей этанола, необходимого для полной реакции с уксусной кислотой:
Поскольку уксусная кислота и этанол взаимодействуют в соотношении 1:1, количество молей этанола будет равно количеству молей уксусной кислоты:
n(этанол) = 0,2 моль

Найдем массу этанола, соответствующую количеству молей вычисленному в пункте 4:
m(этанол) = nM = 0,2 моль 46 г/моль = 9,2 г

Таким образом, теоретическая масса полученного этанола составит 9,2 г.
Выход продукта равен отношению массы полученного продукта к массе примененного реагента, то есть
Выход = (10,56 г / 9,2 г) * 100% = 115%.

Получен выход продукта больше 100%, что означает, что возможно было присутствие примесей в продукте или не все реагенты были полностью превращены в продукт.