Для расчета электродного потенциала при погружении марганца в 0,002М раствор сульфата марганца (II) можно воспользоваться уравнением Нернста:

E = E° - (0,0592/n) * log([Mn2+])

Где:
E - искомый электродный потенциал
E° - стандартный электродный потенциал
n - количество электронов, участвующих в реакции
[Mn2+] - концентрация ионов марганца в растворе

Стандартный электродный потенциал марганца (II) составляет +1,18 В.
Концентрация ионов марганца в растворе - 0,002 М.
Количество электронов, участвующих в реакции для марганца (II) - 2.

Подставляя значения в формулу Нернста, получаем:

E = 1,18 В - (0,0592/2) log(0,002)
E = 1,18 В - (0,0296) (-2,699)
E = 1,18 В - (-0,08)
E = 1,26 В

Таким образом, электродный потенциал, возникающий при погружении марганца в 0,002М раствор сульфата марганца (II), составляет 1,26 В.