Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между серной кислотой и кальцием:

H2SO4 + Ca -> CaSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль серной кислоты выделяется 1 моль водорода. Таким образом, чтобы вычислить количество водорода, выделенного при реакции 10 г серной кислоты, необходимо сначала выразить массу серной кислоты в молях:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса водорода = 2 г/моль

Масса 10 г серной кислоты составляет 10 г / 98 г/моль = 0,102 моль H2SO4

Таким образом, при реакции выделится 0,102 моль водорода, что соответствует 0,102 моль * 2 г/моль = 0,204 г водорода.

Теперь необходимо перевести массу водорода в литры. Поскольку 1 моль газа занимает при нормальных условиях ~22,4 литра, то 0,204 моль водорода занимает 0,204 моль * 22,4 л/моль = 4,57 л водорода.

Таким образом, при взаимодействии 10 г серной кислоты с кальцием выделится около 4,57 литров водорода.