Для определения количества кислотных остатков в фосфате кальция Ca3(PO4)2 мы должны посчитать количество элементов в молекуле и затем выяснить, сколько ионов в их составе являются кислотными.

Масса молекулы Ca3(PO4)2 = 3(40) + 2(31) + 8*(16) = 310 г/моль
Количество молекул в 415 кг фосфата кальция = 415000 г / 310 г/моль = 1338,71 моль

В молекуле Ca3(PO4)2 содержится 2 иона F-, это ионы, которые являются кислотными.
Таким образом, общее количество кислотных остатков в 415 кг фосфата кальция Ca3(PO4)2 составляет 2*1338,71 = 2677,42 иона.