Сначала составим уравнение реакции:

3Na + C3H8O3 -> 3NaOH + C3H8 + 1.5H2

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса глицерина (C3H8O3) = 92 г/моль

Масса 30 г натрия содержит (30 г / 23 г/моль) = 1.304 моль Na
Количество вещества глицерина = 3 моль

Согласно уравнению, соединение Na и C3H8O3 реагируют в соотношении 3:1, следовательно, натрий ограничительный реагент.

1 моль Na порождает 1.5 моль H2
1.304 моль Na порождают 1.304 * 1.5 моль H2 = 1.956 моль H2

Теперь рассчитаем объем H2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n Vm
V = 1.956 моль 22.4 л/моль = 43.94 л

Таким образом, объем водорода, который выделится в результате взаимодействия 30 г натрия и 3 моль глицерина, составляет примерно 43.94 л.