Для нахождения объема водорода, полученного при взаимодействии цинка со соляной кислотой, нужно использовать уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для каждого моля цинка образуется один моль водорода. Молярная масса цинка $Zn$ составляет 65,38 г/моль, а молярная масса водорода $H2$ – 2,02 г/моль.

Сначала найдем количество золота в 120 г 6% раствора соляной кислоты:

Масса действующего вещества = 120 г * 0,06 = 7,2 г

Теперь найдем количество молей цинка:

n$Zn$ = масса / молярная масса = 7,2 г / 65,38 г/моль ≈ 0,11 моль

Так как коэффициент перед цинком в уравнении 1, то количество молей водорода будет таким же:

n$H2$ = 0,11 моль

Наконец, найдем объем водорода при н.у.:

V$H2$ = n$H2$ 22,4 л/моль = 0,11 моль 22,4 л/моль = 2,46 л

Таким образом, при взаимодействии цинка со 120 г 6% раствора соляной кислоты получится примерно 2,46 л водорода при н.у.