Сначала составим уравнение реакции взаимодействия натрия с метанолом:

2Na + 2CH3OH -> 2NaOH + 2CH4 + H2

Теперь посчитаем количество вещества натрия и метанола:

n$Na$ = m$Na$ / M$Na$ = 6.9 г / 23 г/моль = 0.3 моль
n$CH3OH$ = m$CH3OH$ / M$CH3OH$ = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

Из уравнения видно, что 2 моли натрия дают 1 моль водорода, таким образом, 1 моль натрия дает 1/2 моль водорода.

Так как n$Na$ = 0.3 моль, то объем водорода будет:

V$H2$ = 22.4 л/моль n$H2$ = 22.4 л/моль $0.3моль/2$ = 3.36 л

Ответ: объем водорода, выделившегося при взаимодействии 6,9 г металлического натрия с 16 г абсолютного метанола, составляет 3.36 л.