Для определения молярной концентрации раствора серной кислоты, необходимо знать концентрацию данного вещества в растворе и его молярную массу.

Сначала найдем массовую концентрацию серной кислоты в данном растворе. 35% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 35 г серной кислоты.

Масса серной кислоты в 1 мл раствора: 1,260 г/мл * 0,35 = 0,441 г

Теперь посчитаем количество молей серной кислоты в 1 мл раствора.

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль

Количество молей серной кислоты в 1 мл раствора: 0,441 г / 98 г/моль = 0,0045 моль

Наконец, найдем молярную концентрацию раствора:

Молярная концентрация = количество молей / объем раствора в литрах

Так как плотность раствора 1,260 г/мл, то объем 1 мл раствора равен 1,260 г

Объем 1 мл раствора в литрах: 1,260 г = 0,00126 л

Молярная концентрация раствора: 0,0045 моль / 0,00126 л = 3,57 М

Итак, молярная концентрация 35% раствора серной кислоты равна 3,57 М.