Данная реакция сопровождается выделением углекислого газа $CO2$, который можно вычислить по следующей реакции:

K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O + CO2

Так как 1 кг карбоната калия реагирует с 1 кг раствора серной кислоты и образуется 200 грамм K2SO4, то молярная масса K2SO4 составляет 174 г/моль, а значит было образовано 1,15 моль K2SO4.

Исходя из уравнения реакции, видно что моль соотношение K2CO3 и CO2 равно 1:1. Значит количество образовавшегося газа CO2 также составляет 1,15 моль.

Объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях $0°Cи1атм$ составляет 22,4 л. Таким образом, общий объем газа CO2 составляет 25,76 л $1,15\ast 22,4$.