Сначала составим уравнение реакции сгорания сернистого газа SO2:

2 SO2 + O2 -> 2 SO3

Из уравнения видно, что для сгорания каждых 2 молекул SO2 требуется 1 молекула кислорода O2.

Молярная масса SO2 = 32,06 г/моль
Молярная масса O2 = 32,00 г/моль

Таким образом, для сгорания 64,12 г SO2 требуется 32,00 г O2.

Теперь найдем количество кислорода, которое потребуется для сгорания 56 литров SO2. Для этого переведем объем SO2 в моль, используя его молярный объем при нормальных условиях $22,4л/моль$:

56 л SO2 * $1мольSO2/22,4лSO2$ = 2,5 моль SO2

Таким образом, для сгорания 2,5 моль SO2 требуется 1,25 моль O2.

Теперь переведем моль кислорода в граммы:

1,25 моль O2 * 32,00 г/моль = 40 г O2

Итак, для сжигания 56 литров SO2 потребуется 40 г кислорода.