1) Уравнение реакций:

Ca + Cl2 -> CaCl2
CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl
CaCO3 + 2HNO3 -> Ca$NO3$2 + H2O + CO2

2) Реакция сгорания магния:

2Mg + O2 -> 2MgO

Масса магния = 2г

Молярная масса магния $Mg$ = 24.31 г/моль
Молярная масса кислорода $O2$ = 32 г/моль

Найдем количество вещества магния:

n$Mg$ = m/M$Mg$ = 2г / 24.31 г/моль ≈ 0.0822 моль

Так как реакция 2Mg + O2 -> 2MgO, то для сгорания 2 моль магния потребуется 1 моль кислорода.

Следовательно, для сгорания 0.0822 моль магния потребуется 0.0411 моль кислорода.

Объем кислорода можно найти по уравнению идеального газа, где P = 1 атмосфера $стандартноеатмосферноедавление$, V - объем газа, n - количество вещества газа $вмолях$, R - универсальная газовая постоянная $0.08206л/(моль\ast К)$, T - температура в Кельвинах.

По уравнению идеального газа:

PV = nRT

V = nRT / P

V = 0.0411 моль 0.08206 л/$моль</em>К$ * 273 К / 1 атмосфера

V ≈ 0.914 л

Таким образом, для сгорания 2 г магния потребуется около 0.914 л кислорода.