Дано:
Масса хлорида аммония (NH4Cl) = 185 г
Массовая концентрация гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 20%

Найдем количество вещества хлорида аммония:
m(NH4Cl) = 185 г
M(NH4Cl) = 14,01 + 4 * 1,008 + 35,45 = 53,49 г/моль

n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 185 г / 53,49 г/моль ≈ 3,45 моль

Найдем количество гидроксида кальция:
Поскольку массовая концентрация равна 20%, то можно считать, что в 100 г раствора содержится 20 г Ca(OH)2.

m(Ca(OH)2) = 20% 185 г = 37 г
M(Ca(OH)2) = 40,08 + 2 16 = 72,08 г/моль

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 37 г / 72,08 г/моль ≈ 0,513 моль

Найдем количество выделившегося аммиака:
Согласно уравнению реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + 2H2O + CaCl2

Из уравнения видно, что на 1 моль Ca(OH)2 выделяется 2 моля NH3.

Таким образом, n(NH3) = 2 n(Ca(OH)2) = 2 0,513 моль = 1,026 моль

Найдем объем аммиака при стандартных условиях (1 моль газа занимает около 22,4 л):
V(NH3) = n(NH3) 22,4 л = 1,026 моль 22,4 л/моль ≈ 22,98 л

Ответ: при взаимодействии хлорида аммония с 185 г 20% раствора гидроксида кальция выделится примерно 22,98 л аммиака.