Для расчета объема образовавшегося водорода при взаимодействии соляной кислоты с цинком, используем уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, на один моль цинка выделяется один моль водорода. Таким образом, при реакции с 0,75 молью цинка выделится такой же объем водорода.

Объем выделившегося водорода можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем водорода (в литрах), n - количество молей водорода, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

n = 0,75 моль

V = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 л

Таким образом, при взаимодействии 0,75 молей цинка с соляной кислотой выделится 16,8 л водорода.