Посмотрим на уравнение реакции:

S + O2 -> SO2

Найдем молярную массу серы (S):

M(S) = 32 г/моль

Посчитаем количество молей серы, вступившей в реакцию:

n(S) = m(S) / M(S) = 3.2 г / 32 г/моль = 0.1 моль

Так как соединение состоит из одного атома серы и одного атома кислорода, масса образовавшегося оксида серы будет равна массе серы:

m(SO2) = m(S) = 3.2 г

Теперь найдем молярную массу оксида серы (SO2):

M(SO2) = 32 г/моль (масса серы) + 2 * 16 г/моль (масса кислорода) = 64 г/моль

Вычислим объем образовавшегося газа (оксида серы) при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V(SO2) = n(SO2) 22.4 л/моль = 0.1 моль 22.4 л/моль = 2.24 л

Итак, масса образовавшегося оксида серы составляет 3.2 г, а объем этого оксида при нормальных условиях равен 2.24 л.