Рассмотрим уравнение реакции:

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Дано, что масса кальция равна 60г. Найдем количество вещества кальция:

m(Ca) = 60г
M(Ca) = 40г/моль

n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 60г / 40г/моль = 1.5 моль

Из уравнения видно, что в реакции 1 моль кальция образует 1 моль водорода. Таким образом, в данном случае образуется 1.5 моль водорода.

Теперь найдем массу сернистой кислоты:

M(H2SO4) = 98г/моль

Так как сернистая кислота избыточна, то она не является ограничивающим реагентом.

Из уравнения видно, что в реакции 1 моль сернистой кислоты образует 1 моль водорода. Таким образом, образуется также 1.5 моль сернистой кислоты.

n(H2SO4) = 1.5 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 1.5 моль 98г/моль = 147г

Общий объем водорода, образовавшегося в результате реакции, можно найти по формуле:

V = n 22.4 л/моль = 1.5 моль 22.4 л/моль = 33.6 л

Таким образом, объем водорода, образующегося в результате реакции, равен 33.6 л, а масса сернистой кислоты, необходимой для проведения данной реакции, равна 147г.