Для реакции гидратации этилена C2H4 + H2O -> C2H6O (этанол) необходимо учитывать, что молярная масса этилена (C2H4) равна 28 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Сначала найдем количество вещества этилена, содержащегося в 44,8 л (н.у) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):
n(этилен) = V(н.у) / Vm(н.у) = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль.

Затем найдем количество вещества воды в граммах:
m(вода) = 20 г.

Составим уравнение баланса реакции и определим количество вещества, которое превращается в продукты:
C2H4 + H2O -> C2H6O
2 моль + 1 моль

Из уравнения видно, что каждый моль этилена превращается в один моль этанола. Получим:
n(этанол) = n(этилен) = 2 моль.

Теперь найдем массу этанола, который образуется при реакции:
m(этанол) = n(этанол) M(этанол) = 2 моль 46 г/моль = 92 г.

Таким образом, масса вещества, полученного при реакции гидратации, составляет 92 г.