При сжигании органического вещества массой 1.78г в избытке кислорода получили 0.28г азота,1.344л(н.у) СО2 и 1.26г воды.Определите молекулярную формулу вещества,зная,что в указанной навеске вещества содержится 1.204*10^22 молекул
При сжигании органического вещества массой 1.78г в избытке кислорода получили 0.28г азота,1.344л(н.у) СО2 и 1.26г воды.Определите молекулярную формулу вещества,зная,что в указанной навеске вещества содержится 1.204*10^22 молекул
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи необходимо начать с расчета количества молекул вещества, которое было сожжено.
Вычислим количество вещества в массе 1.78г:m = 1.78г
Теперь найдем количество молекул в 1.78г вещества:M(азот) = 14г/моль
n(азот) = m / M = 1.78г / 14г/моль = 0.127 моль
N = 0.127моль 6.02210^23 молекул/моль = 7.64*10^22 молекул
Поскольку в навеске содержится 1.204*10^22 молекул, это означает, что вещество имеет молекулярную формулу N2O4.Ответ: молекулярная формула вещества - диоксид азота (N2O4).