Для расчета массы вещества и электрохимического эквивалента меди воспользуемся законом Фарадея, который гласит, что масса вещества, осажденного или выделившегося на электроде, прямо пропорциональна затраченному заряду.

Масса вещества (m) = (Q M) / (n F),

где:
Q - заряд, прошедший через электролизер (Q = I * t),
M - молярная масса меди (63.55 г/моль),
n - количество электронов, участвующих в реакции окисления-восстановления (n = 2 для Cu),
F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

Выразим заряд Q и подставим в формулу для массы вещества:

Q = I t = 2 А 5 мин * 60 с/мин = 600 Кл.

m = (600 Кл 63.55 г/моль) / (2 96485 Кл/моль) ≈ 0.196 г.

Теперь найдем электрохимический эквивалент меди, который равен массе вещества, осажденного или выделившегося на электроде за время t, когда через раствор проходит ток силой в 1 ампер:

e = m = 0.196 г.

Таким образом, масса меди, осажденной при электролизе силой тока 2 ампера в течение 5 минут, составит около 0.196 г, а ее электрохимический эквивалент также будет равен 0.196 г.