Для нахождения объёма газа при н.у. и массы твердого остатка при разложении Mn(NO3)2 необходимо использовать уравнение реакции разложения:

2 Mn(NO3)2 -> 2 MnO2 + 4 NO2 + O2

Из уравнения видно, что 2 моль Mn(NO3)2 разлагаются на 2 моль MnO2, 4 моль NO2 и 1 моль O2.

Молярная масса Mn(NO3)2 = 178,94 г/моль.

Молярная масса O2 = 32,00 г/моль.

Таким образом, при разложении 179 г Mn(NO3)2 образуется:

Моля Mn(NO3)2 = 179 г / 178,94 г/моль = 1 моль.

Объём газа при н.у. можно найти по уравнению идеального газа:

V = nRT/P,

где V - объём газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л∙атм/(моль∙К)), T - температура в Кельвинах (0°C = 273K), P - давление в атмосферах.

При н.у. T = 273K, P = 1 атмосфера.

V = 1 моль 0,0821 л∙атм/(моль∙К) 273K / 1 атм = 22,41 л.

Масса твердого остатка MnO2:

Масса MnO2 = 1 моль * 86,94 г/моль = 86,94 г.

Таким образом, при разложении 179 г Mn(NO3)2 образуется 22,41 л газа при н.у. и 86,94 г твердого остатка MnO2.