Для решения этой задачи, нужно сначала вычислить количество кислорода, образовавшегося при термическом разложении перманганата калия.

Уравнение реакции разложения KMnO4:
2KMnO4 = 2KNO3 + MnO2 + 3O2

Молярная масса KMnO4 = 158,03 г/моль
Молярная масса O2 = 32,00 г/моль

Тогда, количество молов кислорода, образовавшегося при разложении KMnO4:
n_O2 = 6,72 л * (1 моль / 22,4 л) = 0,3 моль

Так как коэффициент при O2 в уравнении 3, то нам необходимо 3 моль кислорода для полного разложения 2 моль KMnO4. Следовательно, для образования 0,3 моль кислорода необходимо было 0,2 моль KMnO4.

Масса неразложившегося KMnO4:
m = 0,2 моль * 158,03 г/моль = 31,606 г

Массовая доля неразложившегося KMnO4:
% = (31,606 г / 126,4 г) * 100% = 25%

Итак, массовая доля неразложившегося KMnO4 составляет 25%.