Во сколько раз изменится скорость прямой реакцииTiO2(т) + 2C(т) +2Cl2(г) = TiCl4(т) + 2CO(г)к моменту, когда прореагирует 35 % хлора, если в начальный момент в реакторе объемом 5 л находилось 2 моль хлора? Запишите выражение закона действующих масс для обратной реакции.
Во сколько раз изменится скорость прямой реакцииTiO2(т) + 2C(т) +2Cl2(г) = TiCl4(т) + 2CO(г)к моменту, когда прореагирует 35 % хлора, если в начальный момент в реакторе объемом 5 л находилось 2 моль хлора? Запишите выражение закона действующих масс для обратной реакции.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для данной реакции закон действующих масс имеет вид:
[K = \frac{[TiCl4][CO]^2}{[Cl2]^2[C][TiO2]}]
где [TiCl4], [CO], [Cl2], [C], [TiO2] - концентрации соответствующих веществ.
Изначально у нас было 2 моль хлора в 5 л реакторе, что равно 0,4 М. Когда прореагирует 35% хлора, останется 0,65 моль хлора.
Изменение скорости прямой реакции будет в 2 раза (35% хлора прореагирует, что соответствует 0,7 моль, и 0,4 моль останется).
Теперь мы можем записать выражение для закона действующих масс обратной реакции:
[K_{обр} = \frac{[TiO2][C]^2}{[TiCl4][CO]^2}]