Сначала нужно найти массу чистого карбида кальция в 720 кг с примесями:
Масса чистого карбида кальция = 720 кг (1 - 0.2) = 720 кг 0.8 = 576 кг

Затем по формуле CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2 находим соотношение между массами карбида кальция и ацетилена:
1 моль CaC2 соответствует 1 моль C2H2
Масса молярная CaC2 = 64 + 122 = 64 + 24 = 88 г/моль
Масса молярная C2H2 = 212 + 2 = 24 г/моль

Теперь найдем количество молей ацетилена, которое можно получить из чистого карбида кальция:
Количество молей CaC2 = 576 кг / 88 г/моль = 6.545 моль
Количество молей C2H2 = 6.545 моль

И, наконец, посчитаем массу ацетилена:
Масса C2H2 = 6.545 моль * 24 г/моль = 157.08 г

Объем ацетилена можно посчитать с помощью уравнения состояния Гей-Люссака: V = n Vm, где Vm для идеального газа равен 22.4 л/моль при нормальных условиях:
Объем C2H2 = 6.545 моль 22.4 л/моль ≈ 146 л

Таким образом, объем ацетилена, который можно получить из 720 кг карбида кальция с содержанием примесей 20%, составит примерно 146 л.