Для расчета объема 150 грамм этана при нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера) воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где
P - давление (1 атмосфера)
V - объем
n - количество вещества (моля)
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/мольК)
T - температура в Кельвинах

Сначала найдем количество молей этана:
Молярная масса этана (C2H6) = 212 + 61 = 30 г/моль

n = m/M = 150 г / 30 г/моль = 5 моль

Температура в Кельвинах: 0+273 = 273 K

Теперь можем найти объем этана:

V = nRT / P = 5 моль 0.0821 латм/мольК 273 K / 1 атм = 11.33 л

Таким образом, объем 150 грамм этана при нормальных условиях составляет 11.33 л.