Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 1600 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения. 2 Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж Задача 2. Какая масса вещества воды была взята для реакции, если при разложении воды получилось 560л кислорода?
Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 1600 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения. 2 Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж Задача 2. Какая масса вещества воды была взята для реакции, если при разложении воды получилось 560л кислорода?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
2 Mg + O2 = 2 MgO + 1204 кДж
Здесь указано, что при образовании 2 моль MgO выделяется 1204 кДж теплоты.
Молярная масса MgO = 24 + 16 = 40 г/моль
Теплота, выделяемая при образовании 1 моль MgO = 1204 кДж/2 моль = 602 кДж/моль
Теплота, выделяемая при образовании 1600 г MgO = 602 кДж/моль * (1600 г / 40 г/моль) = 24 080 кДж
Таким образом, при образовании 1600 г MgO выделится 24 080 кДж теплоты.
Рассмотрим уравнение разложения воды:2 H2O => 2 H2 + O2
Из уравнения видим, что 1 моль воды дает 1 моль кислорода. Молярный объем одного моля кислорода при нормальных условиях равен 22,4 л.
Таким образом, 1 моль воды дает 22,4 л кислорода.
560 л кислорода соответствуют 560 л / 22,4 л/моль = 25 моль кислорода.
Следовательно, для этой реакции было взято 25 моль воды.