№11. Сначала найдем массу меди в оксиде меди $II$:
Масса меди = 640 мг * $1-0.25$ = 480 мг = 0.48 г

Далее найдем количество вещества меди:
n = m/M,
где m - масса меди, M - молярная масса меди $63.5г/моль$

n = 0.48 г / 63.5 г/моль ≈ 0.0076 моль

Так как в оксиде меди $II$ соотношение меди и водорода 1:1, то объем водорода, который потребуется для замещения меди, будет также 0.0076 моль.

V = n 22.4 л/моль = 0.0076 моль 22.4 л/моль ≈ 0.170 л

Ответ: Объем водорода, который потребуется для замещения меди, составляет 0.170 л $прин.у.$.

№12. Рассчитаем количество вещества серной кислоты в 40 г 10% раствора:
Масса серной кислоты = 40 г * 0.1 = 4 г
n$H2SO4$ = m/M,
где m - масса серной кислоты, M - молярная масса серной кислоты $98г/моль$

n$H2SO4$ = 4 г / 98 г/моль ≈ 0.041 моль

Так как в реакции образуется осадок нитрата бария и серная кислота является реагентом, который реагирует полностью, то количество бария, участвующего в реакции, будет также 0.041 моль.

Масса образовавшегося осадка BaSO4:
m$BaSO4$ = n * M,
где M - молярная масса нитрата бария $261.3г/моль$

m$BaSO4$ = 0.041 моль * 233.4 г/моль ≈ 9.56 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка нитрата бария составляет примерно 9.56 г.

№13. Рассмотрим уравнение термического разложения карбоната кальция:
CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Так как при термическом разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа, то объем углекислого газа можно найти по количеству вещества карбоната кальция.

n$CaCO3$ = m/M = 600 г / 100 г/моль = 6 моль

V = n 22.4 л/моль = 6 моль 22.4 л/моль = 134.4 л

Ответ: Объем углекислого газа, который можно получить при термическом разложении 600 г карбоната кальция, составляет 134.4 л $прин.у.$.