Сначала составим уравнение реакции между карбонатом натрия и серной кислотой:

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Далее найдем молярную массу карбоната натрия $Na2CO3$:
Na = 23 г/моль
C = 12 г/моль
O = 16 г/моль

M$Na2CO3$ = 2Na + C + 3O = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Теперь найдем количество моль карбоната натрия:
n = m/M = 5 г / 106 г/моль ≈ 0.047 моль

Согласно уравнению реакции, углекислый газ выделяется в количестве равном количеству молей карбоната натрия, следовательно, выделится примерно 0.047 моль CO2.

Теперь найдем объем углекислого газа при стандартных условиях $0°Cи1атм$:
V = nV_m = 0.047 моль 22.4 л/моль ≈ 1.05 л

Таким образом, при взаимодействии 5 граммов карбоната натрия с избытком серной кислоты выделится примерно 1.05 л углекислого газа.