Для решения задачи нужно составить уравнение химической реакции между уксусной кислотой $CH3COOH$ и этиловым спиртом $C2H5OH$:

CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 + H2O

Запишем уравнение баланса этой реакции:

1 моль CH3COOH + 1 моль C2H5OH -> 1 моль CH3COOC2H5 + 1 моль H2O

Молярная масса уксусной кислоты $CH3COOH$ = 60 г/моль
Молярная масса этилового спирта $C2H5OH$ = 46 г/моль
Молярная масса эфира $CH3COOC2H5$ = 88 г/моль

Теперь найдем количество вещества в граммах:

Моль CH3COOH = 20 г / 60 г/моль = 0,33 моль
Моль C2H5OH = 15 г / 46 г/моль = 0,33 моль

Так как стечение их взаимодействия соответствует 1:1, то оба вещества будут полностью реагировать.

Масса образовавшегося эфира:
Масса CH3COOC2H5 = 0,33 моль * 88 г/моль = 28,94 г

Итак, при взаимодействии 20 г 90%-ного раствора уксусной кислоты с 15 г 90%-ного раствора этилового спирта должно образоваться 28,94 г эфира.