Дано:
Объем брома $V1$ = 150 л
Объем водорода $V2$ = 200 л

Сначала найдем количество вещества каждого газа с помощью их объемов и уравнения идеального газа:

n1 = V1 / 22.4 $1мольгазазанимает22.4л$ n1 = 150 л / 22.4 л/моль ≈ 6.70 моль брома

n2 = V2 / 22.4
n2 = 200 л / 22.4 л/моль ≈ 8.93 моль водорода

Теперь составим уравнение реакции между бромом $Br2$ и водородом $H2$:

Br2 + H2 -> 2HBr

Из уравнения видно, что 1 моль брома реагирует с 1 молью водорода, образуя 2 молекулы HBr. Таким образом, в данном случае бром и водород были взяты в эквимолярных соотношениях.

Образуется 2 моль HBr на каждые 2 моль H2, значит избытка брома нет.

Таким образом, образуется 8.93 моль HBr.

Объем HBr можно найти, зная количество вещества и их объем в соответствии с уравнением идеального газа:

V = n 22.4
V = 8.93 моль 22.4 л/моль ≈ 200 л

Теперь найдем, сколько объема займет избыток водорода:

Изначально было 200 л водорода, в реакции израсходовалось 8.93 моль водорода, и осталось 191.07 моль водорода.

V = n 22.4
V = 191.07 моль 22.4 л/моль ≈ 4281 л

Избыток водорода займет примерно 4281 л.