Для решения этой задачи нам необходимо знать молярную массу углекислого газа, которая составляет примерно 44 г/моль. Используем формулу:

n = m/M,

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, а M - молярная масса вещества.

n = 110 г / 44 г/моль = 2.5 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P,

где V - объем газа, R - универсальная газовая постоянная $0.0821л<em>атм/(моль</em>К)$, T - абсолютная температура газа в Кельвинах и P - давление газа.

Предположим, что давление и температура не указаны, то можно взять стандартные условия $273Kи1атм$, в таком случае:

V = 2.5 моль 0.0821 л атм / $моль<em>К$ 273 К / 1 атм = 57.22 л.

Итак, данный углекислый газ массой 110 грамм займет объем примерно 57.22 литра при стандартных условиях.