Рассчитайте С (Н+), С (ОН), рH и pOH в растворе H2CO3 с концентрацией 0,02
Рассчитайте С (Н+), С (ОН), рH и pOH в растворе H2CO3 с концентрацией 0,02
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Раствор H2CO3 разлагается на Н+ и HCO3-:
H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-
Рассчитаем концентрацию Н+ и ОН-:
H2CO3H2CO3H2CO3 = 0,02 M
H+H+H+ = x
HCO3−HCO3-HCO3− = x
Ka = H+H+H+HCO3−HCO3-HCO3−/H2CO3H2CO3H2CO3 Ka = x^2 / 0,02−x0,02 - x0,02−x
Поскольку значение x много меньше 0,02, можно пренебречь x в знаменателе:
Ka = x^2 / 0,02
x = sqrtKa∗0,02Ka * 0,02Ka∗0,02
Константа диссоциации для H2CO3 KaKaKa равна приблизительно 4,4 10^-7:
x = sqrt4,4</em>10−7<em>0,024,4 </em> 10^-7 <em> 0,024,4</em>10−7<em>0,02 ≈ 2,1 10^-4 M
Таким образом, концентрация Н+ равна 2,1 10^-4 M, а концентрация ОН- равна также 2,1 10^-4 M.
Рассчитаем рН и рОН:pH = -logH+H+H+ pH = -log2,1∗10−42,1 * 10^-42,1∗10−4 pH ≈ 3,68
pOH = -logOH−OH-OH− pOH = -log2,1∗10−42,1 * 10^-42,1∗10−4 pOH ≈ 3,68
Теперь мы можем видеть, что pH и pOH раствора H2CO3 равны приблизительно 3,68.