Для решения задачи необходимо вычислить количество серной кислоты в 30 граммах 5% раствора, а затем определить, сколько массы образуется при реакции с хлоридом бария.

Найдем количество серной кислоты в 30 граммах 5% раствора:
Масса серной кислоты = 30 г 5% = 30 г 0.05 = 1.5 г

Найдем количество хлорида бария для реакции с 1.5 г серной кислоты:
Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль
Молярная масса хлорида бария $BaCl2$ = 137 + 2*35.5 = 208 г/моль

1 моль серной кислоты $H2SO4$ соответствует 1 моль хлорида бария $BaCl2$ по уравнению реакции:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2HCl

Масса хлорида бария для реакции с 1.5 г серной кислоты:
Масса хлорида бария = $1.5г\ast 208г/моль$ / 98 г/моль = 3.16 г

Итак, для образования остатка, который образуется при взаимодействии 30 грамм 5% раствора серной кислоты с хлоридом бария, масса остатка составит 3.16 г.