Для расчета массы осадка необходимо определить количество бария, реагирующего с серной кислотой.

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса BaCl2 = 208,23 г/моль

Массовая доля серной кислоты в растворе:
m$H2SO4$ = 12,25% * 200 г = 24,5 г

Количество вещества серной кислоты:
n$H2SO4$ = m$H2SO4$ / M$H2SO4$ = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль

Исходя из химического уравнения реакции между H2SO4 и BaCl2:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 ↓ + 2HCl

Мольное соотношение между BaCl2 и BaSO4:
1:1

Таким образом, количество бария, необходимое для реакции:
n$Ba$ = n$H2SO4$ = 0,25 моль

Масса бария, растворенного в растворе BaCl2:
m$BaCl2$ = n$Ba$ M$Ba$ = 0,25 моль 137,33 г/моль = 34,33 г

Так как барий осаждается в виде BaSO4, то масса осадка равна массе бария:
m$осадка$ = 34,33 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при сливании 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария, составляет 34,33 г.