Для решения данной задачи необходимо знать, что молярная масса углекислого газа $CO2$ равна 44 г/моль, а молярная масса кальция $Ca$ равна 40 г/моль.

Сначала найдем количество молей кальция в 20 г карбоната кальция:
n$CaCO3$ = m/M = 20 г / 100 г/моль = 0.2 моль

Так как карбонат кальция имеет стехиометрический коэффициент 1, значит количество молей углекислого газа также равно 0.2 моль.

Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях $0°Cи1атм$:
V = n Vm = 0.2 моль 22.4 л/моль = 4.48 л

Таким образом, объем полученного углекислого газа равен 4.48 л.