Для решения данной задачи нам необходимо определить количество вещества железа и количество вещества хлора в реакции.

Найдем количество вещества железа $Fe$:
Молярная масса железа $Fe$ = 55.85 г/моль
Мольное количество железа = масса / молярная масса
Мольное количество Fe = 8 г / 55.85 г/моль ≈ 0.143 моль

Для хлора будем использовать его молярную массу 35.45 г/моль
Мольное количество Cl2 = 8 г / 35.45 г/моль ≈ 0.226 моль

Согласно стехиометрическому уравнению синтеза хлорида железа$III$:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
С учетом стехиометрии:
0.143 моль Fe = 0.286 моль FeCl3
0.226 моль Cl2 = 0.153 моль FeCl3

Получаем, что количество образовавшегося вещества $FeCl3$ равно 0.286 моль.

Теперь найдем количество молекул FeCl3:
N = n Na
где:
N - количество молекул
n - количество вещества в молях
Na - постоянная Авогадро $6.022</em>10^{2}3молекул/моль$

N = 0.286 моль 6.022 10^23 молекул/моль ≈ 1.72 * 10^23 молекул

Итак, при взаимодействии 8 г железа трехвалентного с хлором образуется примерно 0.286 моль хлорида железа$III$ и около 1.72*10^23 молекул этого вещества.