Уравнение реакции горения этиламина $С2H5NH2$:
2C2H5NH2 + 5O2 -> 4CO2 + 6H2O + N2

Молярная масса этиламина $C2H5NH2$:
C = 12.01 г/моль
H = 1.01 г/моль
N = 14.01 г/моль
H = 1.01 г/моль
2$12.01$ + 5$1.01$ + 14.01 + 1.01 = 45.1 г/моль

Масса 18 граммов этанола содержит:
18 г / 45.1 г/моль = 0.399 моль этанола

По уравнению реакции, видно что 2 моль этанола требуется для образования 1 моль азота.

Таким образом, 0.399 моль этанола приведет к образованию:
0.399 моль * 1 моль/2 моль = 0.1995 моль азота

Объем азота при стандартных условиях $T=273.15К,P=1атм$ равен:
V = nRT/P
V = 0.1995 моль 0.0821 латм/$моль<em>К$ 273.15 К / 1 атм = 4.56 л

Таким образом, объем азота, выделенного при сгорании 18 граммов этанола, составляет 4.56 л.