Сначала найдем количество молей магния в 48 г:

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса = 48 г / 24 г/моль = 2 моль

Так как магний реагирует с соляной кислотой по уравнению:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Мольное соотношение между магнием и водородом 1:1, то есть 1 моль магния выделяет 1 моль водорода.

Так как в данном случае магний является избыточным реагентом, мы можем предположить, что водород получаемый при реакции является стехиометрическим.

Таким образом, количество молей водорода, выделяющегося при реакции, равно количеству молей магния, то есть 2 моль.

Объем водорода можно найти, используя уравнение состояния идеального газа V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.08206 латм/мольК), T - температура (обычно принимается комнатная температура 298K), P - давление (обычно атмосферное давление 1 атм).

Подставляем значения и получаем:

V = 2 моль 0.08206 латм/мольК 298K / 1 атм = 4.87 л

Таким образом, объем водорода, который получится при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты, будет равен 4.87 л.