Для решения этой задачи сначала нужно найти массу чистого CaCO3 в 500 г смеси.

Масса чистого CaCO3 = 500 г (100% - 20%) = 500 г 0.8 = 400 г

Теперь вычислим количество молекул CaCO3 в 400 г:

1 моль CaCO3 = 100 г
T моль CaCO3 = 400 г * (1 моль / 100 г) = 4 моль CaCO3

1 моль CaCO3 при распаде выделяет 1 моль CO2. Таким образом, при разложении 400 г CaCO3 выделится 4 моль CO2.

Объем одного моля идеального газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равен 22,4 л. Поэтому в 4 молях CO2 будет:

4 моля * 22,4 л/моль = 89,6 л CO2

Ответ: При разложении 500 г CaCO3 содержащего 20% примеси выделится 89,6 л CO2.