Электролиты могут быть записаны как молекулы или ионы, в зависимости от их состояния в растворе. Например, сильные электролиты (к примеру, соли) диссоциируются на ионы в растворе, тогда как слабые электролиты (например, некоторые кислоты и основания) могут оставаться в виде молекул.

Выражение "могут ли находиться в растворе одновременно ионы..." относится к ситуации, когда в растворе присутствуют ионы, которые могут реагировать друг с другом или с другими веществами, влияя на pH или окраску раствора.

При гидролизе различных солей ионы вступают в реакцию с молекулами воды, образуя кислоты или основания. Изменение окраски индикаторов при гидролизе солей зависит от того, к какому типу соли они относятся (кислых, щелочных или нейтральных) и какие продукты гидролиза образуются. Это может привести к изменению окраски раствора и, как следствие, индикаторов.