Для определения скорости реакции при 65 градусов используем уравнение Аррениуса:

k2 = k1 e^(Ea/R (1/T1 - 1/T2)),

где k1 - скорость реакции при температуре 25 градусов,
k2 - скорость реакции при температуре 65 градусов,
Ea - энергия активации реакции,
R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль*К)),
T1 - температура 25 градусов в Кельвинах (25+273 = 298 K),
T2 - температура 65 градусов в Кельвинах (65+273 = 338 K).

Допустим, что Ea = 50 кДж/моль (50000 Дж/моль), тогда:

k2 = 0.16 e^(50000/8.314 (1/298 - 1/338)) ≈ 0.453 моль.

Таким образом, скорость реакции при 65 градусах составит примерно 0.453 моль.