Для решения этой задачи нужно воспользоваться законом Дальтона.

Сначала найдем количество молекул воды, образовавшихся в результате горения ацетилена. Для этого воспользуемся уравнением состояния газа:

PV = nRT

Где P - давление, V - объем, n - количество молей вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Найдем количество молекул воды, образовавшихся в результате горения ацетилена:

n(H2O) = (P V) / (R T)

n(H2O) = (1,3 10^5 Па V) / (8,31 Дж/(мольК) (18+273) K)

n(H2O) = (1,3 10^5 Па V) / (8,31 * 291) моль

Теперь найдем количество молекул углерода и водорода в ацетилене, которые участвовали в реакции горения.

n(C2H2):n(H2O) = 1:1

Согласно молекулярной массе, количество молекул ацетилена в 2,5 кг паров воды равно:

n(C2H2) = n(H2O) = (1,3 10^5 Па V) / (8,31 * 291) моль

Теперь найдем объем ацетилена V:

n(C2H2) = m(C2H2) / M(C2H2)

V (1,3 10^5 Па) / (8,31 * 291) = 2,5 кг / 26,04 г/моль

V = (2,5 26,04 г) (8,31 291 Па) / (1,3 10^5 Па)

V = 0,409 м^3

Итак, объем ацетилена, сгоревшего при образовании 2,5 кг паров воды, равен 0,409 м^3.