Сначала запишем уравнение реакции, происходящей при пропускании углекислого газа через раствор гидроксида калия:
2 KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

По уравнению видно, что при реакции образуется карбонат калия K2CO3.

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль
Молярная масса CO2 = 12,0 г/моль + 16,0 г/моль + 16,0 г/моль = 44,0 г/моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида калия по формуле n = m/M, где n - количество вещества $моль$, m - масса вещества $г$, M - молярная масса вещества $г/моль$:
n$KOH$ = 8,4 г / 56,1 г/моль ≈ 0,15 моль

Так как углекислый газ молярной массой 44 г/моль, а объем 1 л нормальных условиях составляет 22,4 л/моль, то для 3,36 л углекислого газа получаем:
n$CO2$ = 3,36 л / 22,4 л/моль ≈ 0,15 моль

Из уравнения видно, что для образования 1 моля карбоната калия необходимо 2 моля гидроксида калия. Следовательно, количество образовавшегося карбоната калия будет равно половине количества гидроксида калия:
n$K2CO3$ = n$KOH$ / 2 = 0,15 моль / 2 = 0,075 моль

Теперь найдем массу образовавшегося карбоната калия:
m$K2CO3$ = n$K2CO3$ M$K2CO3$ = 0,075 моль $39,1г/моль+12,0г/моль+16,0г/моль\ast 3$ = 6,6 г

Итак, при пропускании 3,36 л углекислого газа через раствор гидроксида калия образуется 6,6 г карбоната калия.