Находим количество моль натрия:
m$Na$ = 4,6 г
M$Na$ = 23 г/моль

n$Na$ = m$Na$ / M$Na$ = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль

Записываем уравнение реакции сгорания натрия:

4Na + O2 -> 2Na2O

Находим количество моль кислорода, необходимое для сгорания натрия $уравнениереакциипоказывает,чтодлясгорания4молейнатриянеобходимо1молькислорода$:
n$O2$ = 0,2 моль

Находим объем кислорода при стандартных условиях $нормальныеусловиятемпературыидавления-Н.У.Т.иН.У.Д.$:

V$O2$ = n$O2$ 22,4 л/моль = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Для сгорания натрия понадобится также воздух. При этом воздух состоит на 21% из кислорода. Тогда объем воздуха, необходимый для сгорания натрия, можно найти по формуле:

V$воздуха$ = V$O2$ / 0,21 = 4,48 л / 0,21 ≈ 21,33 л

Итак, для сжигания 4,6 г натрия понадобится около 4,48 л кислорода и примерно 21,33 л воздуха.